Hallo,
üblicherweise schreibt man die Zustandsgleichung für ideale Gase als:
p*V = n*R*T mit n = Zahl der Mole (Stoffmenge), R = allgemeine Gaskonstante und T = Temperatur in Kelvin. Wenn die Stoffmenge und die Temperatur gleich bleiben kann man sagen: p*V = konstant also: p1*V1 = p2*V2 aufgelöst nach p2:
p2 = p1*V1/V2 mit p1 = 1 atm, V1 = 1 l und V2 = 1/4 l ergibt sich p2 = 4 atm.
Die richtige Antwort auf die Textaufgabe wäre: Eine Druckerhöhung von 1 atm auf 4 atm würde eine Volumenabnahme von 1 l auf 1/4 l verursachen.
Zur oben genannten Frage: Die Konstante müsste die Dimension Liter * atm haben. Der Schreiber will auf die Lösung hinweisen. Er nutzt die Form:
p2 * V2 = p1 * V1 also eingesetzt:
1/4 l * 4 atm = 1 l * 1 atm
Dabei hat er rechts die Einheiten weggelassen, was man nicht tun sollte.
Und das m hinter 1/4 ist wohl ein Schreibfehler.
Ich hoffe, die Ausführungen helfen für das Verständnis
Gruß Ron7
